Mieszaniny gazów doskonałych

W mieszaninie azotu z dwutlenkiem węgla znajduje się m_{N_2} = 12 kg azotu. Zastępcza masa molowa tej mieszaniny wynosi M_m = 38 \frac{kg}{kmol} , a M_{N_2} = 28 \frac{kg}{kmol} , M_{CO_2} = 44 \frac{kg}{kmol} .
Obliczyć:

1. udziały masowe składników mieszaniny g_{CO_2} , g_{N_2}
2. masę dwutlenku węgla m_{CO_2} wchodzącą w skład tej mieszaniny
3. ciśnienie cząstkowe azotu w tej mieszaninie p_{N_2} , jeżeli ciśnienie bezwzględne mieszaniny wynosi p = 0,13MPa .

W zbiorniku o objętości V=6 m^3 znajduje się mieszanina dwutlenku siarki, tlenu i azotu o nadciśnieniu p_n1=0,6bar . W mieszaninie tej znajduje się m_{O_2}=2 kg , a udziały objętościowe r_{SO_2}=0,5 , r_{N_2}=0,3 .
Ciśnienie barometryczny wynosi p_b=0,1MPa .
Masy molowe M_{O_2}=32 \frac{kg}{kmol} , M_{SO_2}=64 \frac{kg}{kmol} , M_{N_2}=28\frac{kg}{kmol} .
Obliczyć:
1. temperaturę panującą w zbiorniku t_1 [\degree C] ?
2. ciśnienie cząstkowe dwutlenku siarki p_{SO_2} po ostudzeniu mieszaniny do temperatury t_2=40\degree C .